教师活动

学生活动

设计意图

复习与巩固：请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄、BaCl₂，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?

设问：从这个例子，我们知道可溶性电

解质在水溶液中以离子的形式存在。如

果将 Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，

同学们认真观察有什么现象?

演示实验1：课本P31  实验2-1-2

提问：请写出化学方程并分析混合后，哪能些离子的数目减少了？

追问：为什么SO₄^2-和Ba²⁺数目减少了？

过渡引入新课：非常好!因为混合液中SO₄^2-和Ba²⁺发生了反应，像这样有离子参加的反应，称作离子反应，这就是本节课我们要学习的新内容——离子反应及其发生的条件。

板书：二  离子反应及其发生的条件

（一）离子反应

1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。

思考：离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

举例：以Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液的

反应进行分析

板书：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

总结：由此可知，电解质在溶液中的反应实质是：离子之间的反应，即离子之间的重新组合。

板书：2、实质：离子之间的反应

过渡：像Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

板书：3、离子方程式：

（1）定义：实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

设问：怎样书写正确的离子方程式呢？

再以Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液反应为例进行分析

板书：（2）书写步骤：

写、拆、删、查

练习：投影

设问：在书写离子方程式时，哪些物质要改写成离子符号，哪些必须要保留化学式呢？

板书：

强调：①要改写成离子符号的物质：强酸、强碱、可溶性盐；②需要保留化学式的物质：单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶性酸碱盐

练习：投影

小结：离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质。

设问：刚才我们把Na₂SO₄溶液和BaCl₂

溶液混合就能发生离子反应。是不是任

意两种(或多种)电解质溶液混合就能

发生离子反应?

点评：离子反应发生是有条件的，需要什么条件呢？接下来，我们通过实验实验进行探讨。

演示实验2：

（1）课本P31 实验2-1-1

（2）课本P33 实验2-3

投影：

设问：分析现象，总结出离子反应能够发生的条件有哪些？

小结并板书：（3）离子反应发生的条件：

①生成沉淀（难溶物质）

②生成水（难电离的物质即弱电解质）

③生成气体（挥发性物质）

学以致用：（投影：学习离子反应的用途）

练习：投影

书写：

Na₂SO₄== 2Na⁺ + SO₄^2-

BaCl₂== Ba²⁺+2Cl^-

在水溶液中存在的离子：Na⁺ 、SO₄^2-；Ba²⁺、Cl^--

观察实验现象，并回答：有白色沉淀（BaSO₄）产生

书写化学方程式：

Na₂SO₄+ BaCl₂= BaSO₄↓+2NaCl

并分析回答：SO₄^2-和Ba²⁺数目减少了

回答：SO₄^2-和Ba²⁺发生了反应，生成BaSO₄沉淀

思考、分析：

倾听、做笔记

（1）写出反应方程式Na₂SO₄+ BaCl₂= BaSO₄↓+2NaCl

（2）2Na⁺ +SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^—

= BaSO₄↓+2NaCl

（3）删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

动手练习

讨论、分析、回答

练习、总结

思考分析，并回答：

回答1：不是

回答2：得有沉淀物生成

回答3：……

仔细观察现象，并记录

通过实验现象，讨论分析总结：

离子反应发生的条件：

①生成沉淀

②生成水

③生成气体

动手练习

温故而知新

培养学生观察能力和分析能力

培养学生通过现象看本质的能力

让学生掌握离子方程式的书写步骤

巩固所学知识

培养学生的整理的意识

巩固所学知识

引起学生兴趣

培养学生的观察能力、合作能力和分析总结能力

巩固所学知识，学有所用